《3、氧化剂和还原剂》集体备课教案设计

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（2）能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

2.过程与方法

(1)通过用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应培养学生宏观辨识和微观探析的化学学科核心素养。

（2）培养学生的思维能力：由表及里，透过现象分析本质。

（3）培养学生的分类思想：依据不同的标准，化学反应就会有不同的分类。

3.情感态度与价值观

（1）通过氧化反应和还原反应既对立又统一的关系，培养学生“对立统一”的辨证思想。

（2）通过氧化还原概念的演变，培养学生发展的眼光、科学的态度，探究的意识的核心素养。

教学重点：

（1）用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；

（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移；

（3）掌握氧化反应、还原反应、氧化还原反应等的概念。

教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

教学过程：

环节一、理解氧化还原反应发生的背景

【设问】在我们的生活中发生着哪些氧化反应？环顾四周，又有哪些物质是氧化反应的产物？ 铁锈的性质和铁的性质一样吗？铁锈能重新转化为铁单质吗？

【展示】古代到现代的炼铁图，简单介绍

【解释】从化学的角度来看，无论是用风箱产生高温还是现代高炉设备，这其中一直未曾改变的是：发生着永恒的还原反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

【讲述】受环境中氧气的影响，同样的氧化反应与还原反应也在其他金属中发生。如金属铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜又可经氢气还原重新生成铜。CuO+H2=Cu+H2O

【复习】从得氧失氧角度认识氧化还原反应，强调氧化反应和还原反应原来时可以同时发生的。副板书初步形成两个反应的双线桥：得氧失氧角度

【板书】一、氧化还原反应

从得氧失氧角度（原始特征）

凡有得氧失氧发生的化学反应

【插入】有趣的是，虽然我们发现氧化反应和还原反应可以同时发生，但这两个概念在历史上并不是同期出现的……任何科学概念都不是天成的，它们可能源于生活经验或科研总结。

环节二、理解氧化还原反应概念的关联与拓展