鲁科2003课标版《3、氧化剂和还原剂》集体备课教案设计

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3.情感态度、价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；培养善于与他人合作的良好心理品质；培养归纳、综合的能力。 【教学重点、难点】

本节课的知识上的重点是不同价态铁的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

难点为预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

【教学准备】

1.多媒体教学设备一套

2.学生展示小黑板6块

3.学生分组实验仪器及试剂6组

【教学方法及学法】 小组合作探究（6-8人为一小组）

【教学过程】

【教师】从生活中的铁、人体需补铁导入课题。说明铁与生活、生命、生产等密切相关。既然如此重要，那么就有探究的必要性。

【学生】铁元素有三种价态：0，+2，+3。

【教师】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化。则会发生氧化还原反应，那么从化合价的角度分析一下，这几种价态的铁元素应该具有什么性质呢？

【学生讨论】+3价Fe：只具有氧化性； 0价Fe：只具有还原性；+2价Fe：既具有氧化性又具有还原性

【教师】我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。

【板书】探究铁及其化合物的氧化性或还原性

【学生】观察氯化亚铁溶液和氯化铁溶液，指出他们相应的颜色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色，并阅读课本上的“工具栏”，通过小组讨论把所给实验试剂分为氧化剂、还原剂两类，同时分组进行实验：用KSCN溶液检验Fe3+ 的存在

【小组实验探究】

1、提出预测与假设（金属铁有还原性、氯化亚铁具有氧化性和还原性、氯化铁具有氧化性）

2、实验方案：(师生共同讨论分析提出的实验方案进行确定) （1）在装有少量稀硫酸的试管中加入适量铁粉，观察实验现象。 （2）在装有FeCl2溶液的试管中加入适量的锌粒，观察实验现象。 （3）在FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再滴入几滴氯水（具有氧化性），观察实验现象。

（4）在FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察实验现象。

(分小组汇报、小黑板展示) 探究铁及其化合物的氧化性或还原性

所选试剂预期转化实验现象结论及反应稀硫酸Fe → Fe2+有气泡产生金属铁具有还原性锌粒Fe2+ → Fe锌粒溶解，有铁单质析出FeCl2具有氧化性KSCN溶液、氯水Fe2+ → Fe3+ 溶液变为红色FeCl2具有还原性 铁粉、KSCN溶液 Fe3+ → Fe2+ 溶液未变红色FeCl3具有氧化性。

【板书】一、Fe只具有还原性

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

二、Fe2+既具有氧化性又具有还原性