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鲁科2003课标版《3、氧化剂和还原剂》最新教案优质课下载
（3）理解氧化还原反应的规律。?
过程与方法：?
通过问题启发式教学，加深学生对氧化还原反应规律的理解。
?情感态度与价值观：?
提高学生分析问题和解决问题的能量。
【教学重难点】
重点：氧化还原反应中有关概念间的联系及氧化还原反应的规律。?
难点：理解氧化还原反应的规律。?
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
【教学过程设计】
教师活动学生活动设计意图【考纲解读】
明确分析考纲要求，强调本节需掌握知识点。
【问题引入】：
练习：判断下列反应是否为氧化还原反应？
NaH+H2O =NaOH+H2 ；
CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl;
5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O
【归纳总结】：氧化还原反应的特征、本质、概念及联系。
【练习】
1、 判断下列说法是否正确？
（1）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂。
（2）Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
（3）NO2溶于水时发生氧化还原反应