鲁科2003课标版《3、氧化剂和还原剂》集体备课教案设计

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5.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

6.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。

考情剖析

1.本节高考主要考查氧化还原反应的概念、规律、氧化性(还原性)强弱比较、氧化还原方程式的配平及相关计算，题型有选择和填空两种，以填空为主。

2.本节内容与能量变化、电化学有较强的关联性，与他们一起考的可能性较大；另外，氧化还原方程式书写的命题趋势也较强。

考点一 氧化还原反应的相关概念

思考

1.如何判断一个化学反应是否是氧化还原反应

2.请绘图表示氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应、得失电子之间的关系

3.如何判断一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其物质的量之比

有关概念及相互关系

对点练习

例如反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是________，物质的量之比依次为________.

2.(2016·上海，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　)

A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴

（1）有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应

（2）反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原

（3）有氧化性的物质和有还原性的物质一定能发生氧化还原反应

（4）同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强

（5）化还原反应中一定只有一种物质做氧化剂（或还原剂）

考点二 氧化还原反应的基本规律及应用

1.性质强弱规律

物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。

对点练习