《3、氧化剂和还原剂》集体备课教案设计

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【思考与交流】

根据初中所学的四种基本反应类型，判断下列反应分别属于哪种反应类型？

（1）2H2 + O2 2H2O

（2）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑

（3）CaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

（4）2HClO 2HCl + O2↑

（5）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

【活动探究】

1、在以上的反应中能否将没有归类的反应从其他角度对其进行分类？

2、2Na + Cl2 2NaCl,该反应也属于氧化还原反应，分析它们有什么共同点？（提示：从化合价的角度）

【练习】下列反应中属于氧化还原反应的是 (? )?

①2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl?

③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑? ④Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O?

A、①② ?B、②④?? ??C、①③ ?D、③④

【合作交流】

为什么氧化还原反应中会有化合价的升降？(以Na和Cl2反应为例，从原子结构角度分析)

【练习】Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是 。

? 在该反应中 元素的化合价升高，该元素的原子 电子；而 元素的化合价降低，该元素的原子 电子。该反应中，Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。

【当堂训练】

1、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( ?)?

A、有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

? B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

? C、某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

?D、氧化还原反应中一定有电子的得与失

2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ( ?)?