《3、氧化剂和还原剂》公开课教案下载

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2、能理解氧化还原反应的实质

过程与方法：1、通过视频及实验探究来讨论氧化还原反应，以培养学生的自学能力、训练学生的各种思维能力。

情感态度与价值观：重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培养学生良好的科学品质，激发探究欲望，体验科学探究过程。

教学重难点：

重点：1、氧化还原反应的判断

2、氧化还原的本质及特征的理解

难点：用双线桥和单线桥法标出电子转移方向和数目

教学过程：

教师活动 学生活动设计意图引入：回忆四大基本反应类型，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）的哪一种呢？

思考，讨论，分析

由常见和已经学过的知识，分析特别问题，引入氧化还原反应。初中已经学过：物质得氧的反应叫氧化反应，物质失氧的反应叫还原反应，引导从得氧和失氧的角度去分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是否是氧化还原反应，以及哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应，并让学生思考氧化还原反应的定义及判断。

小组讨论：

先从得氧和失氧的角度分析氧化反应和还原反应，并讨论氧化还原反应的概念。

培养学生能够从以前学过的知识具体分析问题，并能合作讨论延伸氧化还原反应的知识。引导从得氧和失氧的角度去分析

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有没有得氧失氧呢？是不是氧化还原反应呢？化合价是否发生变化了呢？

学生分组讨论，并找代表回答

由一般到特殊，逐步引入由化合价的角度分析氧化还原反应。再回到Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2这个反应，分析化合价的变化与得氧和失氧的关系。

学生聆听、记录，思考

再让学生书写稀硫酸溶液与锌反应、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并从化合价的角度分析，是不是氧化还原反应呢？

学生先自己动手书写化学方程式，并小组讨论化合价的变化，判断是否是氧化还原反应，并得出氧化还原反应的定义及判断方法。

由点到面，逐层分析，得出结论。

总结氧化还原反应的定义：有元素化合价发生变化的化学反应为氧化还原反应

学生记录并思考化合价变化的实质

得出结论，并引导学生分析氧化还原反应的实质提出问题：化合价为什么会变化？学生分组讨论，并找学生回答引入氧化还原反应的实质教师做两个演示实验：

演示实验一：锌铜-硫酸原电池