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鲁科2003课标版《本章自我评价》最新教案优质课下载
【教学重点】铁及其化合物的主要性质及其应用
【教学难点】以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应
【教学过程】
本节课我们来复习铁及其化合物，它们不论是在生产生活中，还是在生命活动中都发挥着重要的作用，同时它们还是高考的“宠儿”，，我们首先来看看高考考纲对它的要求。
结构决定性质，为认识其性质，我们先来看看铁在周期表中的位置及其结构。
【问题一】铁处于元素周期表中什么位置？
画出铁的原子结构示意图，写出铁的电子排布式，并分析铁的原子结构特点及主要化合价
Fe位于第四周期第VIII族，
属于过渡元素
电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
铁的主要化合价：+2 +3
【问题二】
铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？
又跟哪些物质反应能生成＋3价铁的化合物？
Fe→Fe2+
S、I2 、Ag+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、 H+ 等
Fe→Fe3+
Cl2、Br2 、 HNO3 等
铁与氧化剂反应不只生成单纯的只含+2或+3价的物质，还可以生成一种特殊的物质——Fe3O4
Fe3O4中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可写成FeO.Fe2O3，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。铁与氧气点燃或高温下与水蒸气反应可以得到Fe3O4
【问题三】铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？
1、铁的氧化物
化学式FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4俗名颜色状态价态溶解性与酸反应HCl
HNO3
HI