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【高考热点】

1. Fe的基本性质。

2. Fe2＋与 Fe3＋的性质、转化、鉴别、分离。

3.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。

【重点、难点】Fe2＋与 Fe3＋的相互转化与鉴别分离

【学习探究过程】

主题

学习内容

概括归理

前置作业

1. 画出Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO2－之间相互转化的反应图，并写出相关反应方程式。

写出铁在元素周期表中的位置和原子结构示意图，并写出Fe、Fe2＋、Fe3＋的价电子排布式。

1.将铝及其化合物的性质连接起来串成一条线、连成一个面。促进学生自主建构“铝及其化合物”的知识网络，进一步发展分类观和转化观。

2.能够在元素周期律的指导和统领下，从类、族的高度认识物质，初步学会用物质结构理论解释物质的性质。

每课一题

下列有关铁的说法中正确的是：

A. Fe是一种常见的黑色金属，具有多种变价

B. 纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈

C. 铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3

D. 1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为3NA

E. 14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化亚铁

F. Fe与水在高温下反应生成Fe(OH)3和H2

G. 与同浓度的盐酸反应，生铁比纯铁速度快

H. 铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁于两种酸均发生置换反应

I. 已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液也能反应