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刚才的实验中涉及哪些化学反应？请写出相关反应方程式，并判断哪些是氧化还原反应，相关反应使用双线桥标出电子转移的方向和数目。

【基础知识复习】

一．氧化还原反应的特征和实质

有无元素化合价升降；有无电子转移

二．氧化剂和还原剂的概念

氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原产物

还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化产物

三．氧化还原反应中电子转移的表示方法

三．氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．单线桥法

2．双线桥法

规律一 得失电子守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数总是守恒。

体现：化合价升降总数相等

应用：氧化还原反应方程式的配平；涉及氧化还原反应的计算

【例1】0.3mol镁铜合金投入90mL的浓硝酸中恰好完全溶解，产生气体颜色越来越浅（不考虑NO2转化为N2O4），共收集到气体6.72L（标况），将盛有气体的容器倒扣在水

中，通入氧气恰好使气体溶解在水中，则

（1）需通入氧气体积为 L；

（2）该浓硝酸的浓度为 mol·L-1。

【实验探究二】

试管甲

操作现象步骤一新制FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液

无明显变化

步骤二在步骤一溶液中滴加几滴H2O2溶液

溶液变成血红色步骤三在步骤二溶液中继续滴加H2O2溶液至过量【问题2】