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与失电子有关的:还原剂和氧化产物。同理按已知量进行计算。

3、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目×得失电子原子的数目（看化合价变化）

4、建立得失电子守恒关系式：a、氧化剂和还原剂或者是氧化产物

b、还原剂和氧化剂或者是还原产物c、氧化产物和还原产物。

方法三、质量守恒2

方法四、电荷守恒

题组一　简单反应的得失电子守恒问题

Na2Sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化为Na2SO4，而NaCIO被还原为NaCI,若反应中Na2Sx与NaCIO的物质的量之比为1:16，则X的值为（ ）

2 B.3 C. 4 D.5

现有24ml浓度为0.05mol.L-1的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol.L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

思维建模：

守恒法解题的思维流程

找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。

根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）。

题组二 多元素参与反应的电子守恒问题

3.在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为（ ）mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为（ ）mol。

4．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。

(2)反应的化学方程式中x＝________。

(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_____mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

题组三 多步反应的得失电子守恒问题

有些试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

5.将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12L(STP)O2