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鲁科2003课标版《本章自我评价》精品教案优质课下载
Fe??+??HNO3（过量）==____________________Fe（过量）+??HNO3==??____________________
?Fe??+??HNO3（浓） EMBED PBrush ?
（3）与盐溶液的反应（与FeCl3溶液） ?
（4）与水反应（铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应）________________
（5）常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
二 、铁的化合物
1、完成表格对比铁的氧化物
化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名色态与酸
反应
（离子方程式）HClHNO3(稀)HI与还原剂反应（如CO、Al、H2）
2、完成表格对比铁的氢氧化物
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜色与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁与三价铁
1．Fe3+的性质（FeCl3等）
（1）水解 a. 常温下，________________________________
沸水中________________________________
b. 遇HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等离子时，水解完全。如Fe3++3HCO3－==_______________
c. 将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。
（2）较强的氧化性（高价态，氧化性）
a．Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性： H+ < Cu2+ < Fe3+ ；I2 < Fe3+ < Br2
b．Fe3+表现氧化性的反应有：
FeCl3+H2S ==_______________ FeCl3+2KI ==_______________
FeCl3 +SO2+ H2O ==_______________ FeCl3+ Cu ==_______________
（3）络合反应
2．Fe2+ (FeCl2 、FeSO4·7H2O等)
（1）具有盐通性：FeSO4 +KOH＝_______________(2) 发生水解溶液显酸性：_______________