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《3、硫的转化》公开课教案优质课下载
1、认识浓硫酸的强氧化性；
2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施；
重难点：浓硫酸的强氧化性
【自主学习】
阅读课本89页第二段至91页，完成创新方案59页“知识梳理”
2.浓硫酸
3.酸雨及其防治
【精讲反馈】
浓硫酸的物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度：1.84g/cm3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。（重点讲解色态和溶解性，并回顾稀释浓硫酸的操作）
2 .浓硫酸的化学性质
（1）吸水性
浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。（用来干燥酸性气体、中性气体：HCl、CO2、NO2、H2、O2，不能用来干燥：H2S、HBr、HI、NH3）
（2）脱水性
浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出生成H2O
（3）强氧化性（类比浓硝酸的强氧化性）
①与金属反应
Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O
补充：浓硫酸与氢之前的活泼金属反应，当浓硫酸一旦变稀，就发生金属与稀硫酸的反应。浓硫酸与氢之后的不活泼金属反应，当浓硫酸一旦变稀，反应就会停止。（需加热）
钝化：浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。（浓硝酸）
②与非金属反应
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O