《1、硅无机非金属材》新课标优质课教案设计

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第一节 硅 无机非金属材料

【考纲要求】

1.了解硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。

【教学过程】

【知识回顾】

【投影】考点一 Si 、SiO2 、H2SiO3的性质

【复习提问】硅原子具有怎样的结构？其单质有哪些方面的性质？硅有何用途？

【投影】1.硅元素的原子结构与存在：

【学生】硅元素在地壳中的含量为二位，在周期表中位置为第3周期，第IVA族，原子结构示意图为 ，在自然界中只以化合态形式存在。

【投影】2.单质硅与半导体材料

硅的物理性质：

【学生】灰黑色固体，有金属光泽，熔点高、硬度大、有脆性。

【投影】（2）硅的化学性质：

【学生】（教师引导学生回顾）不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，但在常温下可以与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，并且在加热或高温条件下可以与氧气、氯气等反应。

【投影】①与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑

②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

③与氧气反应的化学方程式：Si+O2=加热=SiO2

(3)用途——半导体材料

【学生】制晶体管、集成电路、硅芯片、太阳能电池、硅合金等。

【练习】下列关于硅的说法中，不正确的( C　)

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应