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鲁科2003课标版《本章自我评价》公开课教案优质课下载
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
答案 D
一、解题策略
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
eq ﹨x(原料处理) ―→ eq ﹨x(分离提纯) ―→ eq ﹨x(获得产品)
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率
②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等
水浸：与水接触反应或溶解
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
浸出：固体加水(酸)溶解得到离子
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解
④控制反应条件的方法
、、、、、、
(2)分离提纯阶段的常见考点
①调pH值除杂
a.控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀
b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋/OH-反应，使溶液pH值增大/减小；不引入新杂质。
例如，若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂
③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱中的NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。