《1、原子结构》公开课教案下载

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三、学情分析

在初三的教学中，学生已经初步了解了电子在原子核外分层排布、元素形成化合物时显现化合价以及构成物质的基本微粒包括原子、分子、离子。在必修一中，学生了解了常见金属及非金属元素及其化合物的氧化性和还原性。为本节课深入了解原子的核外电子排布及最外层电子排布与元素性质的关系奠定基础。

四、教学目标

1、了解1~18号元素原子的核外电子排布

2、了解核外电子排布规律

3、了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系

五、教学重难点

重点：原子核外电子的分层排布

难点：元素性质与原子的最外层电子排布的关系。

六、教学过程

[情境创设]实验视频展示：金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。

[学生活动]小组合作从氧化还原反应角度分析该反应的实质，并用双线桥表示该反应中电子转移和元素化合价升降情况。

[教师] 是什么决定了金属钠与非金属单质氯气具有这样的性质呢？

[学生1]结构决定性质。

[学生2]物质在化学反应中表现出的性质和组成该物质的元素原子结构有着密切的联系，通过原子结构可以推测理解元素性质。

【任务一】理解研究核外电子的目的

[教师]PPT中展示卢瑟福核式原子模型，请学生回忆原子的结构。元素性质由原子的哪部分决定的呢？

[学生] 化学反应遵循元素守恒，即原子核不变，核外电子发生了变化。

[教师]在化学学科中，核外电子的运动成为科学家们关注的焦点。那么电子在广阔的核外空间中是如何运动的呢？这就是我们今天要学习的内容“核外电子排布”。

【任务二】核外电子运动状态

[教师]卢瑟福仅仅提出电子在原子核外空间做高速运动，随着研究的深入，现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子中，电子的能量是不同的，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。

[学生]?类比：孩子与父母的距离。

[教师]人们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，由此可以看出电子在原子核外是分层排布的（洋葱式结构）。

【任务三】核外电子排布规律

[教师]各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……，分别用K、L、M、N、O、P、Q……来表示。当核外有多个电子时，电子在这些电子层里是怎样排布的，电子先排布在哪些电子层上？