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《2、元素周期律与元素周期表》新课标教案优质课下载
过程与方法目标：
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力;在学习中提高自学能力和阅读能力。
情感态度价值观目标：
结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教学重、难点
教学重点 ：元素原子的核外电子排布规律。
教学难点 ：元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
教法、学法
教、学方法： 学生讨论，数据分析比较，总结归纳。
教学过程
温故而知新:小组抢答
1,核外电子的排布的规律
2,元素金属性强弱判断依据？
3,元素非金属性强弱判断依据？
4,同一主族，元素的金属性，
非金属性如何递变？原因是？
默写内容：1--18号原子结构示意图
新课讲授：
科学探究：请看书上P14页科学探究，思考：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布，元素的原子半径和元素的主要化合价各呈现什么规律性变化？
依据同主族元素性质的递变规律，预测同一周期元素的金属性，非金属性怎样变化？
门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。祝您成功！
探究第三周期元素性质递变规律：
二．元素周期律
金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。