1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
必修二《2、元素周期律与元素周期表》教案优质课下载
Ⅱ.考纲要求
掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
了解物质的组成、结构和性质的关系。
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质
Ⅲ.教材精讲
一.元素周期律及其实质
1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2．原子结构与元素性质的关系”）。
3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增
元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）⑴．最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—）相同⑵．原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大⑶．主要化合价最高正价：+1→+7；
最低负价 -4 → -1；
最低负价＝主族序数－8最高正价相同；
最低负价相同（除F、O外）
最高正价＝主族序数⑷．第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势⑸．电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小⑹．得失电子能力失能减；得能增。失能增；得能减。⑺．元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；
非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；
非金属性逐渐减弱。⑻．最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；
酸性逐渐增强。碱性逐渐增强；
酸性逐渐减弱。⑼．非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
4．电离能
⑴概念
①电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最少能量，叫做电离能。常用符号I表示，单位：kJ/mol。