鲁科2003课标版《3、元素周期表的应用》新课标优质课教案设计

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掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

过程与方法

1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

情感、态度与价值观

培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。

教学重点

周期表、周期律的应用

教学难点

“位、构、性”的推导

教学过程

【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

【板书】 三、元素周期表、元素周期律的应用

【讲述】下面我们先来看元素的金属性、元素的非金属性与元素在周期表的位置

【板书】 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

【设问】 请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：

1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？

2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?

【板书】在元素周期表中，F的非金属性最强。C EMBED Equation.3 是金属性最强的。沿着B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条线，即为金属元素和非金属元素的分界线（除氢外）。

在分界线周围去寻找半导体材料。如：Si、Ge等。

【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？

【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

【设问】 下面打开书P15从表中观察主族元素的最高正化合价、最外层电子数、族序数有什么关系？最低负化合价与最高正化合价有什么关系？

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

【板书】（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数