鲁科2003课标版《3、元素周期表的应用》优质课教案下载

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三、教学难点：元素“位-构-性”之间关系的理解和应用

四、教学过程：

1、预习成果展示：分组展示“C、 N 、F 、Na、 Mg 、Al”等元素的结构、位置、性质

2、师生归纳与总结：

（一）元素的： “位、构、性”三者的关系

（二）元素 “位”“构”“性”关系的应用

结构与位置互推

根据原子核外电子层排布(结构简图)：

电子层数=周期数

最外层电子数=主族序数

（2）性质与位置互推

①同周期元素性质递变规律：从左到右：

(1)核电荷数依次增多；(2)原子半径依次减小，稀有气体除外；(3)失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；(4)元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；(5)气态氢化物的稳定性逐渐增强；(6)最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；(7)气态氢化物水溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；(8)主族元素的最高正价和非金属元素的最低负价都是逐渐升高。

②同主族元素性质递变规律：从上到下：核电荷数依次增多；(2)原子半径依次增大；(3)失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；(4)元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；(5)非金属气态氢化物的稳定性逐渐减弱；(6)最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱；(7)气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强；(8)元素具有相似的化合价

（3）结构与性质互推

①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因

②原子半径决定了元素单质的性质，离子半径决定了元素组成化合物的性质

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

3、课堂练习

命题点1 周期表位置片段推测结构与性质

（2015 山东高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）

Y

Z

X

W