《3、元素周期表的应用》优质课教案下载

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（二）过程与方法目标

1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；

2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；

3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

（三）情感态度与价值观目的

1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；

2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；

教学重点、难点

1、同周期元素性质递变规律；

2、学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

教学方法

实验探究法、讨论归纳法

教学过程

【导入】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在铝和铟之间存在一种元素—-“类铝”，4年后该元素被法国化学家布瓦博得朗发现，该元素就是镓（Ga）。

【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？

【板书】 第三节 元素周期表的应用

一、同周期元素性质的递变

【板演】请写出第3周期元素的名称和元素符号

【交流与研讨】（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？

（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。

【媒体展示】第3周期元素名称、符号、原子结构示意图。

【归纳慨述】第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小，元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。

【设问】如何用实验验证你的结论？

【阅读】教材P20页“方法导引”。

【小组讨论】设计实验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。