《1、化学键与化学反应》集体备课教案设计

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4、通过对典型分子球棍模型及陌生CN2OH4分子的搭建，体会人的审美情趣和自然选择性巧妙融合、原子在构筑物质世界时那种美妙。

教材分析前面学生已经学习离子键，本节引领学生进一步走进共价分子微观世界，从一些典型分子（水、氨气、甲烷、氮气、二氧化碳等）结构深刻理解共价键的概念。通过搭建典型分子球棍模型情境下，将抽象的共价键形象化；通过学习使学生深刻认识到：复杂多变的物质都可以是原子间通过一些简单模式相互组合而成的,为化学键与化学反应关系学习做好铺垫。

本节课的重点：共价键的形成及特征；用电子式和结构式表示共价分子结构；难点：学生抽象思维、概括能力的培养。

拟采用的教学方法：搭建探究法、类比推理和问题教学法。

辅助教具：多媒体、球棍模型。 教学过程教师活动学生活动设计意图[情景]多媒体展示图片

地球各层面主要物质

实现全球首次成功开采可燃冰

[问题]地球的大气圈、水圈、地壳分别存在哪些重要物质？用球棍模型搭建这些物质的CH4、NH3、H20分子结构？

[引入新课]多原子分子ABm中单个原子A就是中心原子，如CH4、NH3、H20分子中的中心原子分别是C、N、O；自然界存在多数分子（包括几千万种有机物）中的原子以更为普遍的共价键方式结合。那么共价键是如何形成的？它特征如何？讨论　 思考　 回答 展示

1、大气圈含有O2、N2、CO2、H20；海洋中最主要成分是H20；地壳中主要有硅酸盐和二氧化硅（以后学习）

2、展示CH4、NH3、H20分子球棍模型从地球各层面主要物质出发，引出自然界存在多数物质中的原子以更为普遍的共价键方式结合，多原子分子中心原子概念，体会简单的几个分子在生活扮演重要角色，是人类赖以生存最重要物质中的一部分。

[板书］（二）共价键

1、共价键本质

[总结1+板书]（1）孔数=未成对电子数=8-最外层电子数

（2）形成共价键过程-单电子配对和电子对共用

反馈活动 = 3 ﹨ ROMAN I

【讲解】像CH4、NH3、H20分子这样，不同原子中单电子配对，配对以后电子对共享。不原子吸电子能力不同，共用的电子对会发生偏移；由不同原子间形成的共价键叫极性共价键。[依据模型讨论]1、中心原子C、N、O最外层电子数分别为多少？其电子式如何表示？

2、中心原子C、N、O上孔数分别为多少？孔数与最外层电子数关系如何？关系确定理由是什么？

3、形成共价键过程包括哪两步？

4、形成共价键本质是将中心原子上孔数按满足各原子达到稳定结构要求成键，不同原子成键后共用电子对会发生什么变化？

[活动 = 1 ﹨ ROMAN I ]分别写出CH4、NH3、H20分子的结构式和电子式；

结构式

电子式

CH4

NH3