鲁科2003课标版《1、化学键与化学反应》优质课教案下载

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了解离子键的形成，增进学生对物质构成的认识。

通过对离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

（二）过程与方法

1、通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点。

（三）情感态度与价值观

在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过 “交流·研讨”形式，关注学生概念的形成。

二、教学重点、难点

（一）知识上重点、难点

教学重点：离子键的形成过程。

教学难点：对离子键的成因和本质理解。

（二）方法上突破点

针对离子键比较抽象的概念，以金属钠在氯气中燃烧时能生成氯化钠为例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

三、教学过程

【引入】

通过化学学习，同学们已经知道，宏观物质都是由微观粒子构成，构成宏观物质中微观粒子之间是否存在相互作用呢？针对这个问题，请同学们完成下面的思考题。

【思考题】

食盐晶体中存在哪些微粒？这些微粒间是否存在相互作用？这些相互作用是强还是弱？你怎么感知的？

【学生回答】

【教师总结】

食盐晶体之所以硬度大，熔点高，是因为食盐晶体中微粒之间存在一种离子键，那么什么是离子键呢？离子键是怎样形成呢？为了解决这个问题。我们首先回顾金属钠与氯气反应的现象。

【学生回答】

【过渡】根据实验现象，请同学们书写该反应的化学方程式

【学生板演】

2Na+Cl2=2NaCl

【教师】结合该化学方程式回答【交流、研讨】中问题1和问题2