必修二《乙醇》集体备课教案设计

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1．了解乙醇的组成、结构，主要性质；

2．了解乙醇在日 常生活中的应用；

3．掌握乙醇 的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。

（二）过程与方法

1．运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质；

2．通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法，体会分析、归纳、推理的方法在学习中的作用；

3．通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手 实验，规范学生操作，培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

（三）情感态度与价值观

1．让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感；

2．学习乙醇的好、坏两方面用途，教会学生认识事物都具有两面性，要辩证的看待事物。

三、教学重难点

教学重点：乙醇的化学性质 ，官能团的概念。

教学难点：从结构角度初步认识乙醇的性质。

四、教学过程

（一）温故知新

【引入】回想乙醇在生活中的用途，推测了解乙醇的物理性质：

【教师强调】本节课的课标是：从结构角度初步认识乙醇的性质，理解官能团。

【板书】乙醇

【问题1】推测乙醇可能的结构简式，设计实验推断乙醇的结构简式。

【学生思考回答】

【教师总结】可能结构简式为CH3CH2OH、CH3－O－CH3，取黄豆粒大小的金属钠，与足量的乙醇反应，从而确定乙醇的结构简式。

【问题2】演示实验3-2，填写表格，写出反应方程式。

【学生 观察并回答】

【教师总结】

金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水“浮、熔、游、响”发出淡蓝色火焰加酚酞溶液后变红,说明有碱性物质(NaOH)生成乙醇 “沉、不熔、不响” 点然后有“噗”的一声2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。