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必修二《乙酸》集体备课教案优质课下载
1.微观探析：从官能团的角度认识乙酸的性质。
2.科学探究： 设计实验探究乙酸的性质。
<引课>;这节课我们学习与饮食一日三餐有关的一种调味剂，称食醋。主要成分是乙酸
一、乙酸的物理性质、组成、结构
1.乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈 气味的无色液体，易溶于 和乙醇。
(2)熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。、
2.乙酸的结构
<过渡>：官能团羧基决定了乙酸的性质
二、乙酸的化学性质
演示：乙酸与石蕊的反应并书写电离方程式
1.乙酸的酸性
(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：
①Na： ②NaOH：
③Na2O： ④Na2CO3：
(2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法
<思维提升>：
1.根据乙醇和乙酸化学性质的区别，思考如何鉴别这两种无色透明溶液？
2.根据乙醇、乙酸、水与钠反应的剧烈程度，比较它们的官能团中氢原子的活波性的强弱。
3.金属Na与—COOH反应量的关系是多少？NaHCO3溶液、Na2CO3溶液与—COOH生成CO2的反应量关系是多少？
<思维启迪>
(1)鉴别乙醇和乙酸一般选用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，氢氧化铜悬浊液，氧化铜粉末也能区别乙醇和乙酸。乙酸能与氢氧化铜和氧化铜反应，而乙醇不能。
(2)Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。
Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。