《4、金属制品的防护》新课标优质课教案设计

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教学重点：电化腐蚀的原因．

教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的 电极反应方程式．

教学过程：

交流·研讨：金属材料的用量越来越大，品种也 越来越多。可以毫不夸张地说，金属材料是现代物质文明的基础。 不过，需要注意的是，金属材料一直在悄悄地经受着破坏——腐蚀。全世界每年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当多。因此，金属的防腐蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容金属腐蚀的现象随处可见。例如，自行车长期使用，保护层会渐渐破损，如果暴露出来的金属部件处于潮湿的空气中或被雨水淋湿，就容易发生腐蚀。

思考：

1．你知道金属为什么会被腐蚀吗?在这一过程中发生了什么化学变化?

2．自行车采取了哪些防腐蚀措施?你知道这些防腐蚀措施的道理吗?你认为哪些方法还可以减少自行车金属部件的腐蚀?有没有不被腐蚀的自行 车?

一、金属为什麽易被腐蚀

1、概念：金属腐蚀

[阅读]回答什么是金属腐蚀？本质？分类？

金属腐蚀：金属（或 合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

[讲述] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

本质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == Mn+

金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀

阅读教材，举例说明什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？ 你知道金属为什么会被腐蚀吗？在这一过程中发生了什么化学变化？

2、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

3、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

思考：①、电化学腐 蚀的形成条件和特征。

②、化学 腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系。

4. 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀

[投影]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：

[讲解] 吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。

分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe –2e === Fe2+2Fe –4e === 2 Fe2+正极反应2H+ + 2e === H22H2O + O2 + 4e－ == 4OH-总反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2??4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3

Fe2O3.x H2O?次要主 要二、金属 部件的防腐蚀