《3、氨氧化法制硝酸》优质课教案设计

《3、氨氧化法制硝酸》教案优质课下载

二、教学重难点：

1、利用反应原理说明如何制得一氧化氮和选择吸收二氧化氮的条件。

了解氨氧化法制硝酸过程中的尾气对环境的危害及其处理方法。

教学过程

硝酸的生产历史；

浓硫酸分解硝石（KNO3）。

2、使空气通过电弧得到一氧化氮，再进一步制成硝酸，但也未实现工业化生产。

3、以氨为原料制硝酸也早有人研究过，但当时没有大量生产氨的方法，难以实现工业化生产。

直到合成氨生产实现了工业化，大量的氨有了来源，氨氧化法制硝酸才成为工业上制硝酸的主要方法。

氨氧化法制硝酸；

1.制备流程：NH3NONO2HNO3。

2．反应原理：

4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

1．氨氧化法制硝酸过程中，发生氧化反应的含氮物质有哪些？

【提示】　NH3、NO、NO2中氮元素化合价升高，均发生氧化反应。

A．氨水(浓氨水∶水＝1.5∶1)　B．催化剂(Cr2O3)

C．干燥剂(无水氯化钙)D．氧化瓶

E．吸收瓶(水、石蕊溶液) F．NaOH溶液

氨氧化法制硝酸的实验装置示意图

1．操作：先加热硬质试管中的催化剂，再把空气缓缓地、均匀地鼓入氨水中，待催化剂开始红热时，撤走酒精灯。

2．思考

(1)氧化瓶D中的现象：瓶内变成红棕色。

(2)写出E中发生的化学反应方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

(3)F的作用是吸收未反应的NO、NO2气体。

2．试通过模拟实验分析氨氧化反应的热效应。