鲁科2003课标版《一些典型分子的空间构型》新课标优质课教案设计

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教学过程：

教师活动学生活动设计意图知识回顾：

提出问题：预测甲烷分子空间构型，提出相关知识内容并作出引导。

3、指出预测结果与研究事实不符的地方。

4、参照鲍林提出杂化轨道理论的过程，引导学生利用假说解决问题。

学生回答（1）什么是共价键？共价键的实质是什么？

（2）原子轨道重叠程度大者，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强。

共价键的特征是什么？

学生对甲烷分子的空间构型作出预测。

3、学生回顾必修二所了解到的有关加甲烷结构的相关知识，发现与预测内容不符，提出问题：

（1）由共价键理论碳可知原子只能和两个氢原子形成共价键，而事实碳原子和四个氢原子形成共价键，并且四个碳氢键完全相同。

（2）碳氢键的夹角应该为90°，而事实上为109.5°。

根据甲烷分子的空间构型与利用共价键理论相矛盾的地方，提出问题并解决问题。

（1）研究证实，在甲烷分子中C与H形成了4个共价键，那么C原子应该有4个未成对的电子，怎样才能使C原子具有4个未成对的电子？

讨论结果：在形成分子的过程中，一般要发生电子的跃迁，2s轨道上的孤电子对吸收能量跃迁到2p轨道上。

由于碳原子的2s电子与2p电子的能量是不同的，那么四个C-H键应当不是等同的，而研究证明CH4的四个C-H键完全相同，这又该如何解释呢？

讨论结果：发生了SP3 杂化，形成了4个能量相同的杂化轨道。

加深对相关知识的理解。

培养学生利用已学知识解决问题的能力。

学会提出问题并尝试利用已学知识解决问题。

理解提出假说也是化学研究的一种重要的研究方法。

5、提出杂化轨道理论

播放SP3杂化动画模拟过程。

7、 提问学生并点答案。

8、再次利用书本图2-2-2解析SP3杂化过程，并提出问题原子轨道为什么要发生杂化？同时给出相关