《分子的空间构型与分子性质》公开课教案下载

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[知 识 梳 理]

一、键的极性和分子的极性

1.键的极性

共价键— eq ﹨b﹨lc﹨|(﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(—极性键：由不同原子形成，电子对发生偏移,—非极性键：由相同原子形成，电子对不偏移))

2.分子的极性

分子— eq ﹨b﹨lc﹨|(﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(—极性分子：正电中心和负电中心不重合,—非极性分子：正电中心和负电中心重合))

3.键的极性和分子极性的关系

(1)只含非极性键的分子一般是非极性分子。

(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。

二、范德华力及其对物质性质的影响

1.概念

分子之间普遍存在的相互作用力。

2.特征

范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。

3.影响因素

(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

(2)分子的极性越大，范德华力越大。

4.对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

三、氢键及其对物质性质的影响

1.概念

已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很大的原子之间的作用力。

2.表示方法

氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。

3.分类