鲁科2003课标版《2、共价键与分子的立体构型》新课标优质课教案设计

鲁科2003课标版《2、共价键与分子的立体构型》新课标教案优质课下载

[基础·初探]

分子类型化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型三原子分子CO2直线形O＝C＝O180° H2OV形 105° 四原子分子CH2O平面三角形 120° NH3三角锥形 107° 五原子分子CH4正四面体 109°28′ [探究·升华]

[认知升华]

分子的立体构型与键角的关系

分子类型键角立体构型实例AB2180°直线形CO2、BeCl2、CS2＜180°V形H2O、H2SAB3120°平面三角形BF3、BCl3＜120°三角锥形NH3、H3O＋、PH3AB4109°28′正四面体形CH4、NH eq ﹨o﹨al(＋,4) 、CCl4 价 层 电 子 对 互 斥 理 论

1．理论要点

价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。

2．价层电子对互斥模型与分子(离子)的立体构型

(1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子

ABnn＝2n＝3n＝4价电子对数234成键电子对数234电子对立体构型直线形平面三角形正四面体形分子立体构型直线形平面三角形正四面体形实例CO2、BeCl2BF3、BCl3、BBr3CH4、CCl4、SiF4　(2)中心原子有孤电子对的分子

ABnn＝3n＝4n＝4孤电子对数121价层电子对数344成键电子对数223电子对立构型平面三角形正四面体形正四面体形分子立体构型V形V形三角锥形实例SO2H2ONH3

[思考探究]

ABm型分子的价层电子对数n＝

eq ﹨f(A原子的价电子数＋B原子提供的价电子总数±电荷数,2)

利用上式计算A原子价层电子对数时，需注意：

(1)氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提供价电子。

(2)卤素原子作为中心原子A时提供7个价电子，作为配位原子B时提供1个价电子。

(3)若为分子，电荷数为0；若为阳离子，则减去电荷数，如NH eq ﹨o﹨al(＋,4) ，n＝ eq ﹨f(5＋1×4－1,2) ＝4；若为阴离子，则加上电荷数，如SO eq ﹨o﹨al(2－,4) ，n＝ eq ﹨f(6＋2,2) ＝4。

问题思考：

(1)根据上面背景信息分析BCl3的价层电子对数、价层电子对空间构型、分子空间构型是怎样的？

【提示】　BCl3的价层电子对数有3对，价层电子对空间构型为平面三角形，分子空间构型为平面三角形。

(2)NF3的价层电子对、价层电子对空间构型、分子空间构型是怎样的？

【提示】　NF3的价层电子对为4对，价层电子对空间构型为四面体形，分子空间构型为三角锥形。

(3)通过(1)、(2)两例分析价层电子对的立体构型与分子的立体构型一定相同吗？二者之间有何规律存在？