《2、共价键与分子的立体构型》新课标优质课教案设计

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在学习前，学生已掌握原子的价电子排布和共价键形成、方向性和饱和性等知识，但二者在解释分子构型方面的结合应用又必然会产生矛盾，以此矛盾为切入点展开杂化轨道理论的学习是为最经典的引入方式。由于结构理论较为抽象，因此学生学习过程中应以阅读、归纳和教师的讲解为主，课程设计时尽可能突出思考的逻辑线索，尽可能与学生过往对结构的认识整合统一起来。

【教学目标】

1.通过对有机物中碳原子成键特征的分析，初步认识杂化轨道理论并总结其要点

2.能根据部分简单化合物中心原子的杂化类型判断其分子构型。

3.让学生能用价电子对互斥理论判断分子的空间构型。

【重点难点】

重点：杂化轨道理论要点和典型例证，价电子对互斥理论的应用

难点：杂化理论与共价键理论和原子结构理论的整合统一

【教学过程】

活动1【导入】问题引入

展示形形色色的分子，对甲烷分子结构提出问题：

1、写出碳原子的核外电子排布图

2、碳原子2p轨道有两个成单电子，是否能够结合两个氢原子形成CH2？核外共6个电子，能否形成CH6?

活动2【活动】学生阅读课本，学习杂化轨道理论

1、学生阅读课本第40页内容，总结归纳:杂化与碳原子sp3杂化

2、学生查阅课本回答杂化轨道的要点。

3、学生阅读课本第41页内容之后，讨论、归纳整理得杂化轨道及之间的关系。

活动3【讲授】师生共同归纳sp3、sp2和sp三种杂化类型

师生共同分析教材所示三种常见杂化类型，借助多媒体课件引导学生从中心原子成键类型、中心原子轨道分布、分子构型、键角等角度归纳分析三种中心原子杂化类型特点。并应用杂化轨道理论解释CH2=CH2、CH≡CH及苯分子的空间构型。

活动4【思考】拓展——不等性杂化

以H2O和NH3分子结构为例，介绍当中心原子存在孤对电子时，各杂化轨道不再等性，以及不等性杂化对分子空间构型的影响。

活动5【讨论】判断中心原子杂化类型的方法

①看中心原子有没有形成双键或叁键，一般没有填充电子的空轨道不参与杂化。如果形成了1个叁键，则是sp杂化；如果形成了1个双键，则是sp2杂化。

②价层电子对互斥理论

活动6【活动】学生阅读课本，学习价层电子对互斥理论