《2、共价键与分子的立体构型》新课标优质课教案设计

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理解价层电子对互斥理论

能用价层电子对互斥理论来解释共价型分子结构的多样性和复杂性

能根据该理论准确判断简单分子或离子的空间构型

过程与方法

经历对价层电子对互斥理论探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑、勤于思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究价层电子的奥秘，体现科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【本课时重、难点】

价层电子对互斥理论的理解

价层电子对数（σ键电子对数与孤电子对数）的确定及其方法的掌握

【教学方法】探究式教学

【教学过程】

教学环节教师活动学生活动设计意图回顾1讲述共价键的特点与分类，一类是极性键与非极性键，二是σ键与π键，并分别举例说明二者分类的标准和区别回忆、归纳、总结使学生对共价键有深刻的理解与认识回顾2讲述键参数对分子的影响，并举例说明。（1）稳定性：HF>HCL>HBr>HI （2）键角：水 (105°)>硫化氢（90°）回忆、归纳、总结使学生对键参数有深刻的理解与认识总结键角是电子对之间相互排斥的结果，是判定分子空间构型的重要因素。理解、反思培养学生的分析、思考能力引导分析并提出问题虽然键角是判定分子构型的一个重要参数，但是对于一些复杂的分子，我们无法得知键角的大小，那如何来确定分子的空间构型呢？思考进一步提出问题，引发学生思考引入展示各种分子的立体图片观察图片使学生对分子的立体结构有一个感性的认识提问想知道分子的空间结构为什么会如此丰富多彩？为什么CO2和H2O都是三原子分子，CO2呈直线型，而H2O却是呈V型的？分析、思考创设问题情景，引发学生思考提示从原子的原子结构及成键情况进行分析分析H、C、O的原子结构引导学生结合结构分析分析H原子的价层电子数为1个，C原子价层电子数为4个， O原子价层电子数为6个，从共价键的饱和性和方向性分析CO2和H2O的成键情况。分析、思考应用所学的共价键的知识进行分析，巩固所学知识，提高知识的应用能力分析中心原子的成键情况CO2的中心C原子4个价电子均参与形成共价键；H2O分子中的中心原子O原子的6个价层电子并没有全部参与成键，参与形成共价键的价层电子数为4个，中心原子剩余两对孤对电子分析、思考培养学生的分析、思考能力引导分析分子中的各成键原子的共用电子对在空间有没有相互作用？这种作用对分子的稳定性有什么影响？如何才能使这种作用的影响最小？思考进一步提出问题，引发学生思考得出结论分子的中心原子上的成键电子对和孤对电子对都占据一定空间，并对其他电子对存在排斥力，影响了分子的空间构型，得出价层电子对互斥理论并分析CO2、H2O模型，得出结论通过对模型的分析得出结论展示通过投影仪展示价层电子对互斥理论的作用于基本要点归纳并思考激发学生思考理论应用运用价层电子对互斥理论来求出简单分子（离子）中心原子上的价层电子对数。价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数

σ键电子对数=与中心原子结合的原子数（为什么？）

孤电子对数=？

举例：播放幻灯片归纳并思考对所学知识进行总结、归纳应用反馈应用价层电子对互斥理论来求算中心原子价层电子对数

播放幻灯片展示相关例题练习进行练习，巩固所学知识课堂小结播放幻灯片并讲述相关结论归纳、记忆使学生对相关知识有总体性的理解【板书设计】

价层电子对互斥理论

（中心原子价层电子对数的求算方法）

键角是决定分子空间构型的一个重要参数

价层电子对互斥理论的作用和意义

价层电子对互斥理论的基本要点

简单分子（离子）中心原子的价层电子对数的计算方法