《2、共价键与分子的立体构型》优质课教案下载

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正四面体型： 金刚石（硅）（109°28′）甲烷 四氯化碳 NH4+ SO42— PO43—

P4（60°）（注意）

平面型： BF3（120°） 石墨（120°） 乙烯（120°） 苯（120°）

直线型： 二氧化碳（二硫化碳）（180°） 乙炔（180°）

三角锥型： 氨（107 .3°）

方体型： 立方烷（90°）

课题内容：

板书：二、等电子体

板书：1.经验规律：

具有相同电子数(指分子或离子中全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的两个或两个以上的分子或离子，它们的分子结构相似，性质相似。这条规律就叫做等电子原理。具有等电子的物质，如一氧化碳和氮分子就彼此叫做等电子体。

板书：2.互为等电子体应该满足的条件：

①在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同

②在微粒的构成上，微粒所含电子数目相同

③在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同

板书：3.应用：等电子体的书写。

（1）技巧 1: 在同主族元素中寻找替代元素

如: SO2 的等电子体， S 和 O 同主族 故可寻找 O 替换S，故 SO2的等电子体可以为 O3

与此相似的还有 NH3 →PH3 AlP→AlN 、BN等。

变式练习: ( 2015 课标Ⅰ) 写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子__________.

解析：CS2的等电子体可以为 CO2 COS、SCN－等，但不可为 SiO2 ，因为SiO2 是原子晶体，不是分子或离子．

（2）技巧 2: 在同周期相邻元素，通过得失电子替换元素( 离子)

( 1) 中心原子不变，通过得失电子替换配位原子

如: CO2 的等电子体中心原子 C 元素不变，O 元素的左边是 N 元素 ，故 N 得到 1 个价电子( 显 － 1 价) 可以替换 O 原子，另一 O 原子可以用同主族的 S 替代，CO2 的等电子体可以为 SCN— ．

( 2) 配位原子不变，通过得失电子替换中心原子如: SO42— 的等电子体中心原子 S 在周期表中的左边是 P 元素，故 P 再得到 1 个价电子( 显 － 3 价) 就等同于S，故 SO42－ 的等电子体的离子可以是 PO43－ ，同理还可是ClO4－ ．

变式练习: ① 与 SO3 互为等电子体离子有___________ ；