1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
选修三《2、共价键与分子的立体构型》精品教案优质课下载
3．学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况
4,用价层电子对互斥 理论判断分子的空间构型
【过程与方法】
采用多媒体展示，探究，比较、讨论、归纳等综合的方法进行教学
【情感与态度价值观】
通过对化学理论清晰的逻辑性推理学习，激发学生的研究兴趣；学习过程培养化学科学研究方法
【教学重点】
杂化轨道理论；价层电子对互斥理论
【教学难点】
杂化轨道理论：价层电子对互斥理论
【教学过程】[【课题引入】
复习共价键和键参数
【过渡】
我们知道，共价键具有饱和性和方向性，所以原子以共价键所形成的分子具有一定的空间构型。
【多媒体展示】用多媒体展示图片,并且讲述
【联想质疑】
甲烷分子中碳原子的价电子排布式为2s22p2,它只有两个未成对的2p电子，若碳原子与氢原子结合，则应结合多少个H原子?为什么实际要结合4个原子,形成CH4 ？为什么键长键角键能都相等?
【质疑】
按照价键理论应该结合2个氢,如果要结合4个H 2S的一个电子跃迁2P轨道,这样结合4个H,但根据轨道重叠,不可能键长键角键能都相等?提出杂化轨道相关内容
【阅读课本】板书
一，杂化轨道理论（鲍林提出）
1、什么叫杂化？什么是杂化轨道？
在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程就叫做原子轨道的杂化组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道
2、发生杂化的轨道需要符合什么条件？
只有能量相近的原子轨道才能发生杂化