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选修三《3、离子键、配位键与金属键》新课标教案优质课下载
【思考】写出钠与氯气反应的化学方程式，试从钠原子和氯原子结构角度分析钠和氯气为什么能够直接化合形成氯化钠？
【总结】钠原子最外层有1个电子，为了达到稳定结构必须失去这个电子；
氯原子最外层7个电子，为了达到8电子稳定结构必须得到1个电子。当钠
与氯气反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，
从而形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。两种离子带相反的电荷，通过静
电作用结合在一起，形成氯化钠。
【板书】氯化钠的形成
【思考】在食盐晶体中Na+与Cl－间存在有哪些力？只有静电吸引吗？
【总结】Na+与CI－间不仅存在着静电吸引还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥，当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。在化学上,人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
【板书】1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
2.成键微粒：阴、阳离子；
3.相互作用：静电作用（静电引力和斥力）；
4.成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡
5.成键条件：成键原子双方都未达到稳定结构，且一方需要失去电子而另一方需要得到电子，如，活泼的金属和活泼的非金属
6.存在：存在于离子化合物（有带相反电荷的离子通过离子键所形成的化合物）中（包括：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如Na、K、Ca、Mg和O、S、F、Cl形成的化合物；活泼金属的氢化物，如 Na、K、Ca与H；大多数的盐、强碱。
【强调】 = 1 ﹨ GB3 ① 离子化合物不一定含有金属元素，如铵盐。
= 2 ﹨ GB3 ② 金属与非金属化合也并不一定就形成离子键，如，氯化铝。
= 3 ﹨ GB3 ③ 含有离子键的一定是离子化合物，离子化合物也一定含有离子键
【过渡】从上面的分析可以看出，原子成键和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】二、电子式：
1、定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
2、原子电子式：Na Mg Al Si P S Cl
3、离子电子式：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ Cl- S2- OH- O22-
（简单金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”）
4、化合物的电子式：NaCl、CaO 、 MgCl2 、 Na2O