鲁科2003课标版《3、离子键、配位键与金属键》优质课教案下载

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3.通过实验探究得出配合物的概念及形成条件，掌握配合物的组成、结构和性质。

4.认识配合物的应用及在科学研究和生产实践中的重大作用.学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯.过程与方法通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力

重难点分析

重点：配位键的实质

难点：配位键的实质教具准备实验药品：CuSO4溶液、浓氨水、AgNO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

实验仪器：试管、胶头滴管教学过程环节教师活动学生活动设计意图[联想质疑]提问：无水CuSO4是什么颜色？

CuSO4 ?5H2O晶体是什么颜色？

它们溶于水后呢？回顾它们的颜色，并思考为什么会又这样的颜色变化？ 利用学生熟悉的物质的颜色变化，引发学生的思考，引起对即将学习内容的较强烈的期待。[温习旧知识]

共价键：原子间通过 形成的化学键。

根据前面我们对共价键与分子的空间构型的学习，你能填下面表格吗？

3.共价键的特征：具有 性、 性。

若把NH3和H2O换成NH4+、H3O+，有何变化？

聆听、作答、对比，分组讨论：1.H3O+和NH4+违反了共价键的饱和性吗？2.H3O+和NH4+如何形成的？

以表格形式回顾共价键的定义、特征的复习，还有NH3、H2O、NH4+、H3O+的构成。并引导学生思考对比构成的异同。过渡

揭开NH4+形成原因，NH3+H+=NH4+，NH3中N的孤对电子的轨道与H+的空轨道相互靠近并重叠，孤对电子主要在重叠区域运动，为N和H所共用，从而形成了NH4+。

提问：该共用电子对是否是化学键？

若是，是什么化学键？思考，可以发现与共价键的形成相似，都是通过共用电子对形成的，判断应该是特殊的共价键。讲解NH4+形成原因，引导学生对配位键形成的特殊性的思考，并对比异同。从而引出配位键。

【板书】

回答前面的疑问

【承上启下】

一、配位键

（1）定义：

由一方单独提供孤对电子一方提供空轨道而形成的化学键.

（2）形成的条件：

一方提供孤对电子，另一方提供空轨道