选修三《4、分子间作用力与物质性质》公开课教案下载

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答案　液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用。

(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？

答案　降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。

(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？

答案　颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。

2．上述事实能够说明：

(1)范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质以一定的聚集状态存在。

(2)一般来说，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。物质的熔、沸点越高。

1.范德华力

(1)实质：电性作用。

(2)大小：范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般为100～600 kJ·mol－1，而范德华力的作用能一般只有2～20 kJ·mol－1。

(3)特征：范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。

(4)影响因素：主要包括相对分子质量的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。

2．范德华力对物质性质的影响

(1)对物质熔、沸点的影响

①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。例如熔、沸点：CF4

②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。

③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

(2)对物质溶解性的影响

溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度越大。

二、氢键与物质性质

1．比较H2O和H2S的分子组成、空间构型，分析H2O的熔、沸点比H2S高的原因是什么？

答案　H2O和H2S分子组成相似，都是V形结构，常温下H2O为液态，熔、沸点比H2S高。在水分子中，氢原子与氧原子形成共价键时，由于氧的电负性很强，共用电子对就强烈地偏向氧原子，而使氢原子核几乎“裸露”出来。这样带正电荷的氢原子核就能与另一个水分子中的氧原子发生一定程度的轨道重叠作用，使水分子之间作用力增强，这种分子间的作用力就是氢键，比范德华力大。硫化氢分子间不能形成氢键，故水的熔、沸点比硫化氢高。

2．氢键的概念与形成条件

(1)氢键的概念：带部分正电荷的氢原子和另一个分子中电负性很强的原子充分接近时，产生静电作用和一定程度的轨道重叠作用，这种作用叫氢键。