《4、分子间作用力与物质性质》集体备课教案设计

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1、什么是共价键？ 2、共价键产生极性的原因 3、分别以H2 和 HCl为例，分析共价键的极性情况。

【环节二】——小结

一、共价键的极性和分子的极性

1、 共价键的极性

（1）由相同 形成的共价键，共用电子对 的共价键，称之为非极性键；

由 原子形成的，共用电子对 共价键，称之为极性键。

【练习】1、指出下列物质中化学键的类型

F2 HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH

2、下列元素间形成的共价键中，极性最强的是? (? )

　 A.F―F 　　 B.H―F　　 C.H―Cl　　 D.H―O

【环节三】知识预热 —— 分子的极性与非极性 （阅读课本45页—46页相关知识，填空）

2、分子的极性

（1）共价键有极性和非极性之分；分子是否也有极性和非极性之分 ？

（2）由共价键形成的分子中，完全（只）由非极性键形成的分子是 性分子；

而在含有极性键的分子中，正负电荷中心重合的是 性分子，正负电荷中心 的是极性分子。

（3）由极性键形成的分子中，分子中极性向量和是否为 ；极性向量和为0时，该分子为 性分子；极性向量和不为0时，该分子为 性分子。

【环节四】知识探讨 —— 分子的极性与非极性

小组讨论：根据手中的球棍模型， 分析H20 NH3 CH4 分子的极性与非极性，

完成下表 和《一般规律》的填空题

展示结果：

总结提升（请完成下列表格）

分子共价键的极性分子中正负

电荷中心结论举例同核双原子分子重合异核双原子分子极性分子异核多原子分子分子中各键的向量和为零分子中各键的向量和不为零一般规律：

①以极性键结合成的双原子分子是 分子。如：HCl、HF、HBr

②以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是 分子。如： 。