1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
选修三《2、金属晶体与离子晶体》公开课教案优质课下载
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
教学重点：
1、离子晶体物理性质特点。
2、离子晶体配位数及其影响因素。
教学难点：
1、离子晶体配位数及其影响因素
2、晶格能的定义和应用
教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究
教学过程：（本节计划2课时）
【复习引入】：
1、我们已经学习过几种晶体？它们组成微粒和微粒间的相互作用分别是什么？
2、什么是离子键？影响离子键强弱的因素有哪些？
3、什么是离子化合物？下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
一、离子晶体
【展示】 NaCl 、CsCl晶体模型
【归纳总结】：
1、离子晶体
离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
说明：
（1）结构微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：离子键
（3）特 点：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
（4）存 在：离子化合物一般构成离子晶体。