《2、金属晶体与离子晶体》优质课教案下载

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【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式，

【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式。

【教学方法】借助模型课件教学

【教师具备】制作课件

【教学过程】

【复习提问】

1.何谓金属键？成键微粒是什么？有何特征？

【板书】一、金属晶体

【讨论】什么是金属晶体？它有何特征？

【师】金属原子的外层电子数比较少，容易失去电子变成金属离子和电子，金属离子间存在反性电荷的维系――带负电荷的自由移动的电子（运动的电子使体系更稳定），这些电子不是专属于某几个特定的金属离子这就是金属晶体的形成的原因。

【陈述】由于金属键没有方向性，所以由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基本是球对称的，所以可以把金属晶体看成是由直径相等的圆球的三维空间堆积而成的。

【思考】如果把金属晶体中的原子看成直径相等的球体,把他们放置在平面上,有几种方式?

【学生活动】利用海洋球进行探讨？

【思考】上述两种方式中，与一个原子紧邻的原子数(配位数)分别是多少?哪一种放置方式对空间的利用率较高?

【思考交流】对于非密置层在三维空间有几种堆积方式?

【学生】一种：上下对齐 的简单立方。只有金属钋采用这种堆积方式。 配位数为6。

另一种：将上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积.钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式，简称为A2型。A2型密堆积又称为体心立方密堆积，Li、Na、K、Fe等金属晶体属于A2型密堆积，A2型配位数为8。

【思考交流】对于密置层在三维空间有几种堆积方式？

【探究】密置双层只有一种堆积方式

【探究】密置第三层的排列方式有几种？

【学生】一种ABAB每两层形成一个周期的A3型最密堆积，A3型最密堆积又称为立方最密堆积。Mg、Zn等金属晶体属于A3型最密堆积，A3型配位数为 12。

一种是ABCABC每三层形成一个周期的A1型最密堆积，A1型最密堆积又称为面心立方最密堆积。Ca、Al、Cu、Ag、Au等金属晶体属于A1型最密堆积， A1型配位数为12，A2型配位数为8，

【探究】金属晶体中的金属键和原子的堆积方式与金属晶体的物理性质的关系

【总结讲述】

（1）金属晶体具有良好的导电性：金属中有自由移动的电子，金属晶体中的自由电子在没有外加电场存在时是自由运动的，当有外加电场存在的情况下，电子发生了定向移动形成了电流，呈现良好的导电性。