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选修三《2、金属晶体与离子晶体》公开课教案优质课下载
【学习重点、难点】
1.离子晶体配位数的影响因素。
2.晶格能的定义和应用。
【学习过程】
任务一：回顾离子键和离子化合物的相关知识，完成下列练习；结合课本78页第一段，79页正文最后一段，归纳离子晶体的一般特点。
旧知回顾：
I离子键：阴、阳离子之间的强烈的相互作用，包括静电________和静电______。
II离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
离子化合物_________；只含离子键的离子化合物_________
①Na2O ②NH4Cl ③O2 ④Na2SO4 ⑤NaCl ⑥CsCl ⑦CaF2
离子晶体特点：
任务二：阅读课本78-79页，清楚离子晶体中离子的配位数的概念，掌握氯化钠、氯化铯、氟化钙三种晶体的结构，完成表格填写。
晶胞
阴离子配位数
阳离子配位数
化学式
正负离子电荷比
正负离子半径比
Ca2+ F—
任务三：结合任务二表格和课本P79内容，探寻规律，分析归纳决定离子晶体结构的重要因素，并举例说明。
任务四：阅读教材80-81页，了解晶格能的定义，通过表3-8分析影响晶格能大小的因素以及晶格能大小与离子晶体哪些性质有关。
1.晶格能：
2.影响晶格能大小因素：
3.影响离子晶体性质：
1.晶格能：