选修三《2、金属晶体与离子晶体》优质课教案下载

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4. 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响

５.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算

教学重点、难点：

了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

教学过程：

教学过程教学步骤、内容教学方法、[复习]

1、什么是离子键？什么是离子化合物？

2、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分

别是什么？

[板书]第四节 离子晶体

一、离子晶体

1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。阴阳离子采用不等径密堆积。

[板书]2、构成微粒：阴阳离子

3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键

离子晶体种类繁多，结构多样，这是两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。

[板书]4、配位数：与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。

例如：

(1) 氯化钠晶体

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由上图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na+紧邻6个Cl-，每个Cl-紧邻6个Na+（上、下、左、右、前、后），这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的Na+与Cl-间的距离为a，每个Na+与12个Na+等距离紧邻（同层4个、上层4个、下层4个）。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na+数为4个 ， Cl-数为4个，晶体中Na+数与Cl-数之比为1：1，则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。

氯化 铯晶体

每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-紧邻8个Cs+，这8个离子构成一个正立方体。设紧邻的Cs+与Cs+间的距离为a，则每个Cs+与6个Cs+等距离紧邻（上、下、左、右、前、后）。晶体中的Cs+与Cl-数之比为1：1。

氟化钙晶体

Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4