《3、原子晶体与分子晶体》优质课教案下载

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3．了解分子晶体的物理特性，并学会比较分子晶体熔沸点的高低；

4．了解典型的分子晶体

教学重点：常见分子晶体的结构与性质；

教学手法：模型法，演示法，讲解法，提问法，归纳法

课时安排：1课时

教学过程：

【引入】展示一组漂亮的晶体图片

【观察思考】干冰和碘的晶体结构

1．概念： 分子 间通过 分子间 作用力（ 范德华力 、 氢键 ）相结合形成的晶体叫分子晶体。

构成分子晶体的微粒： 分子 ；

微粒间的作用力： 分子间作用力 ；

【交流研讨】

（1）与CO2分子等距且最近的CO2分子共有 12 个？

（2）一个CO2晶胞中实际拥有的CO2个数为 4 个？

2.分子晶体的结构特征：

（1）密堆积

只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。

非密堆积

有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高，分子间留有较大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。

【答疑解惑】冰晶体中，水分子间主要以氢键结合。由于氢键有方向性，每个水分子与周围四面体顶角方向的4个水分子结合。这一排列使冰晶体中的水分子间距比较大，分子间留有很多空隙，空间利用率不高，形成类似于蜂巢的结构，比较松散。因此，当液态水凝固成冰、霜、雪时，体积膨胀，密度减小。这就是冰浮在水面上的原因。

【巩固提升】水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图，试分析：

①1mol 冰中有 mol氢键？

②冰中１个水分子与周围有４个水分子形成什么空间构型？

正四面体

【思考交流】