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3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

4.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

教学重难点：会计算晶胞，掌握原子、分子、离子、金属晶体的定义、结构和性质。

教学方法：类比、对比

教学准备：提前让学生准备拓展资料

教学过程：

引言：物质通常有三种状态：固体液体和气体。固态通常分为晶体和非晶体。这节课我们来复习第三章的重点内容。通过复习我们要达到考纲的要求。

展示：考纲要求

教师：这章的重难点是会计算晶胞。掌握原子、分子、离子、金属晶体的定义、结构和性质。在复习之前，同学们也是有备而来，谁起来分享你的拓展内容？同学分享。我们不能觉得拓展有意思，还得回归到基础，只要地基建的好，才能建高楼。提问：什么是晶体？

展示：晶体的定义、特点等

教师：晶体中重复出现的结构单元是晶胞，如何计算晶胞中不同位置的粒子数呢？

学生：顶点数1/8；棱上数1/4；面上数1/2；体心数

运用：做练习1、2

老师：根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同，可将晶体分为原子、离子、分子、金属晶体。

提问：什么是离子晶体、学生回答。展示课件

讲解：氯化铯的结构，注意离子晶体中无单个分子存在，化学式不代表其真实组成。

教师：融化离子晶体时，我们要破坏离子键，这时就要明确晶格能。

提问：什么是晶格能？学生回答

教师：晶格能与阴阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴阳离子的距离成反比

板书：公式

教师：离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。离子晶体的结构决定了晶体的性质。

提问：离子晶体的性质。学生回答。

教师：分子晶体中怎么证明分子间存在作用力？和同学一块研究范德华力。范德华力和化学键不一样，范德华力存在分子与分子间的作用力，而化学键是在相邻的原子间的相互作用，谁更强一些？谁存在范德华力？什么是分子晶体？

学生回答：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体