鲁科2003课标版《1、化学反应的热效应》优质课教案下载

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本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。

教学目标

1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

三、教学重难点

燃烧热概念及相关计算

教学过程

（一） 预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的情况来进行上课精讲部分的调整。）

（二） 知识巩固导入，展示目标

回忆巩固反应热、中和热、热化学方程式书写，并以燃烧反应为情景导入课题（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热）。

[活动与探究]仔细阅读课本“燃烧热”的相关内容，回答下列问题。

1.何谓燃烧热？ 它与反应热有何区别和联系？

2.燃烧热的符号是什么？其单位又是什么呢？

[板书] 第二节 燃烧热 能源

一、燃烧热

1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

如何理解燃烧热的定义的？

(1)条件：25 ℃、101 kPa

(2)可燃物的用量：lmol

(3)生成稳定的化合物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2。

(4)符号: ΔＨ, 单位：kJ / mol

[实例]例1、已知：2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g）+18H2O(l), ΔＨ=－11036kJ/mol，求C8H18的燃烧热为多少?

[讨论]燃烧热表示的意义是什么呢？

[问题] 解释CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol的含义