鲁科2003课标版《1、化学反应的热效应》公开课教案下载

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（1）知识与技能：①理解盖斯定律的内涵；②能运用盖斯定律进行简单的反应热的计算。

（2）过程与方法：①通过化学史情境，初步学会科学家研究问题的思维和方法；②从途径角度、能量守恒角度分析论证盖斯定律，培养证据推理和模型认知的核心素养；

情感态度与价值观：①体验科学家发现科学知识的一般过程，完善“能量守恒观”，逐步构建“科学本质观”；②学习科学家敢于质疑，不轻易放弃，勇于创新和探索的科学精神； ③通过盖斯定律的应用，逐步构建“化学价值观”。

2.教学重难点

本节的教学重点为盖斯定律的内涵，教学难点为盖斯定律的应用。

合作预习

（一）（温故而知新）请说出下列热化学方程式代表的意义：

(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1

（二）（新课预习）理解盖斯定律的内涵

1.什么是盖斯定律(需要背)？

2.从生活实例模型论证盖斯定律：无论采用哪种途径从山下到山顶，海拔高度有什么关系？

ΔH1

3.从能量守恒模型论证盖斯定律

ΔH2

ΔH1与ΔH2有什么关系？符号呢？

(2)从物质变化和能量变化角度分析，为什么ΔH1+ΔH2=0？

（3）若体系从始态S经过若干步反应变化到终态L如下图，其反应热之间有什么关系？

讲授新课

运用盖斯定律进行化学反应热的计算方法

（1）框图法即虚拟路径法

(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1

若C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，求ΔH。

加合法。