鲁科2003课标版《1、化学反应的热效应》优质课教案下载

鲁科2003课标版《1、化学反应的热效应》最新教案优质课下载

学

案通读选修四课本P3-P4 ,完成《步步高大一轮复习讲义》P134-135页知识梳理、深度思考和解题探究全部内容。将疑惑和不解记录在讲义相应位置上,并完成下列问题。

热化学方程式的概念： 的化学方程式 。

热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。

如C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1表示在25 ℃，101 kPa时，___________________________生成_______________，同时放出______________。

以下面习题为例回忆热化学方程式书写步骤和注意事项：

已知1 mol 钠的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

探

究

案课堂精研教师精讲考向1：对热化学方程式意义的理解

1. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是 （ ）

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

考向2 热化学方程式的正误判断

2．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 （ ）

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

3.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）

A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1

B.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1

C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1