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选修四《1、化学反应的热效应》新课标教案优质课下载
4.进行中和热的有关计算。
【重难点】
中和 热的测定原理以及测定方法。
中和热的热化学方程式书写及有关计算
【旧知回顾】
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O时所放出的热量。
【新知探究】
中和热的测定
实验目的：
测定强酸与强碱反应的反应热；
掌握强酸和强碱反应的中和热测定的误差分析
加深对酸碱中和反应是放热反应的理解。
实验仪器与药品：
大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、量筒两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L?1 盐酸、0.55mol·L?1 NaOH溶液。
实验原理：
稀溶液中，强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应。为了计算简便，我们近似的认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容；本实验中V酸=V碱=50mL；盐酸的质量m1=50g，NaOH溶液的质量m2＝50g；生成的溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）；所测的反应前后平均温度分别是t1、t2。
50mL 0.50mol·L?1盐酸和50mL 0.55mol·L?1与NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：
Q＝（m1+m2）·c·（t2－t1）
＝100g×4.18J/（g·℃）（t2－t1）℃
＝418（t2－t1） J
＝0.418（t2－t1） kJ
生成的水的物质的量：n=0.050L×0.50mol·L?1=0.025mol
生成1mol H2O时的中和热为：△H＝－ EMBED Equation.KSEE3 ＝－
实验步骤：
在大烧杯底部垫泡沫塑料，然后将小烧杯用泡沫塑料条裹好，固定到大烧杯中，并使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。大烧杯上用硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和玻璃棒通过，如右图所示。