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选修四《2、电能转化为化学能——电解》公开课教案优质课下载
教学难点：电解的基本原理和离子放电顺序。
【实验探究】
在一个U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近，接通直流电源，观察U形管内发生的变化及试纸颜色的变化。
实验现象：_______________________________
【合作探究】
(1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？
(2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？
(3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？
【归纳总结】
1.电解: 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起_________________的过程
2.电解池：将______转变为________的装置
3.电极名称：阳极与电源______相连
阴极与电源______相连
4.离子流向：阳离子移向________
阴离子移向________
5.电子流向：电子从___极流向___极，再从___极流回___极
6.电极反应式：
【质疑】
（1）Cu2+和H+同时向阴极运动，为什么只有Cu2+得到电子发生了还原反应？
（2）Cl-和OH-同时向阳极运动，为什么只有Cl-失去电子发生了氧化反应？
7.放电顺序：
阴极：氧化性强的离子先得电子(须熟记！）
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+(酸)>Pb2+> Sn2+ >Fe2+ >Zn2+ > H+(水) > Al3+> Mg2+>Na+>Ca2+ > K+
阳极：还原性强的离子先失电子（须熟记！）
金属 > S>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >NO3－>SO42－>F－