选修四《2、电能转化为化学能——电解》精品优质课教案设计

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【教学难点】 离子放电顺序、电极产物的判断

【教学方法】 实验探究、启发讨论

【教学过程】

【引言】前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池；我们也知道：能量之间可以实现相互转化。那么，能不能设计一种装置，将电能转变为化学能呢？这节课我们就一起来探究这个课题：电解池。

【板书】 第三节 电解池

【投影演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。

【演示实验1】将两根碳棒分别插进电解槽中，浸一会儿取出。

（引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。

结论：碳棒和氯化铜不反应。）

【演示实验2】用导线连接两根碳棒后再浸入CuC12溶液一段时间，取出观察。

（碳棒表面也没有新物质生成。

结论：没有构成原电池，不发生反应。）

【演示实验3】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，让同学们观察两极的现象。(找学生回家实验过程中的现象)

【学生发言】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质（铜），另一个碳棒表面有小气泡生成。用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。

【问题】通过观察到的实验现象，我们发现了什么过程？这个过程是物理变化还是化学变化？

【师生小结】（投影实验装置）通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。

【投影设问1】氯化铜固体即使在加热的时候也很难分解，为什么其溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢？

【板书】（电解氯化铜溶液原理）分析

【投影设问2】为了解决这个问题，请大家思考：

1.通电前CuC12溶液中存在哪些离子？这些离子作如何的运动？

【学生发言】：溶液中有氯化铜电离的氯离子和铜离子，水电离的氢离子和氢氧根离子。

2.通电中：溶液中的离子运动情况有何变化？

通电后离子定向移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。

【板书】阳极：与电源的正极相连。