《2、电能转化为化学能——电解》优质课教案下载

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(4)培养发现问题、解决问题能力，体验大胆猜测。

【教学重点】让学生掌握电解的原理及正确书写电极反应。

【复习目标】让学生学会分析电解反应的一般思路。

【教学方法】分析、讨论、归纳、练习

【课时安排】1课时

电解原理

1. 电解和电解池的概念

使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫电解。

把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

2. 构成电解池的条件

（1）直流电源。

（2）两个电极：阳极发生氧化反应，与电源的正极相连；

阴极发生还原反应，与电源的负极相连。

（3）电解质溶液或熔融态离子化合物。

3. 电解工作原理

【问题1】通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子，离子如何运动？

【问题2】通电后离子如何运动，请描述两极的实验现象？

【过程分析总结】CuCl2溶液能导电是因为存在自由移动的阴阳离子，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作定向移动，根据异性电荷相互吸引的原理，带负电的氯离子和氢氧根离子向阳极移动，在阳极，氯离子失去电子被氧化为氯原子，并两两结合成氯分子从阳极放出，带正电的铜离子和氢离子向阴极移动，在阴极铜离子获得电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。

4．电解池阴、阳极的判断方法：

（1）根据电极与电源两极相连的顺序判断。与电源正极相连的一极为电解池的阳极，与电源负极相连的一极为电解池的阴极。

（2）根据得失电子判断：阳极失去电子，阴极得到电子。

（3）根据反应类型判断：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

（4）根据离子移动方向判断：阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动。

（5）根据实验现象判断：电极质量增加或放出H2的是阴极。

5. 阴、阳极得失电子的顺序：